一道高一化学题,关于化学方程式的有关计算
某烧杯中盛有含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液,现向其中缓缓加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为（　　）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3
C．AlO2-和Al（OH）3D．AlO2-
分析是这样的.含有0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中n（NH4+）=0.1mol,n（Al3+）=0.1mol,150mL2mol•L-1的NaOH溶液中n（OH-）=0.15L×2mol•L-1=0.3mol．OH-首先与Al3+ 反应生成Al（OH）3,Al3+ 反应完毕,剩余的OH-再与NH4+反应生成NH3•H2O,NH4+反应完毕,剩余的OH-再与Al（OH）3反应生成AlO2-．据此根据方程式,计算判断．
我选B不知道对不对,求解答
谢谢~