首先 我们要明确产生的二氧化碳中有什么杂质~其次 要选择合适的试剂
其实楼主这道题不严密
应该考虑是浓盐酸还是稀盐酸
不同浓度的酸反应有很大差异
由于这道题只涉及酸碱盐的复分解 因此浓度影响反应的效果不是很明显 如果是氧化还原反应就要考虑浓度
为了讨论的方便 这道题我们假设盐酸为浓盐酸
产生的二氧化碳中很容易知道含有水蒸气 还有浓盐酸挥发出来的氯化氢气体
首先氯化氢气体极易溶于水 浓硫酸能够吸收水蒸气
因此 我们来看选项
A 水能吸收氯化氢 浓硫酸能吸收水蒸气 剩下的当然是二氧化碳 不过~这道题后面出现了饱和碳酸氢钠溶液 因此就要多一个心眼 因为二氧化碳也较易溶于水 因此A选项会损失不少的二氧化碳
所以A选项不是很好（不是题干中描述的最佳选项）
B 采用碳酸钠溶液 这个很容易知道二氧化碳和饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠 所以果断排除
C 这个选项设计的很巧妙 采用饱和碳酸氢钠溶液 为什么要采用这个呢?首先饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢 并且能够抑制二氧化碳溶于水 并且吸收氯化氢之后还能放出二氧化碳 不愧是一个很精妙的方案 因此本题答案选C
D 这个选项是一个很2B的选项 一看氢氧化钠 就可以果断的秒杀掉为什么碳酸氢钠会抑制二氧化碳溶于水呢？根据化学平衡原理来解释的 因为二氧化碳溶于水生成碳酸 碳酸会一级电离出氢离子 氢离子回和碳酸氢根结合 生成碳酸 这个过程你会发现时可逆的 既有碳酸一级电离生成氢离子和碳酸氢根也有碳酸氢根和氢离子结合生成碳酸 这个平衡在溶液里面一直存在根据勒夏特列原理 所以高浓度碳酸氢根会抑制二氧化碳溶于水这个内容比较复杂 是高二的内容 如果楼主目前还是初中生的话就把这个结论记住就可以了 不要求掌握 在初中的范围内