黄铜是铜和锌的合金,
分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.
(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g.故答案为:0.2.
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:20g-6.5g20g×100%=67.5%.
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
为何要用锌和氢的质量比 而用锌和硫化锌的质量比做不出来?
65/x=161/106.3g x≠6.5g?
人气:436 ℃ 时间:2020-04-09 19:33:45
解答
因为106.3g并不是硫酸锌的质量,而是硫酸锌与水(稀硫酸酸的水)的总质量.
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