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化学
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计算配制500mL 1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?
人气：340 ℃ 时间：2019-08-16 23:11:11
解答
根据C1V1=C2V2
浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X1.836X98%/98=18.36mol/L
C1V1=C2V2
0.5LX1mol/L=18.36mol/LXV2
V2=0.0272L=27.2ml
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用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
现需配置500ml,1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少求解题思路和步骤（带化学方程式的一步一步求下来的）
现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL．
用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸500mL.所配得稀硫酸的质量分数是多少?）（就是实验时装瓶贴签时应写的稀硫酸的质量分数）
某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
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