2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
请详解!
人气:251 ℃ 时间:2019-08-20 14:42:31
解答
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2
CuFeS2中,Cu、Fe化合价不容易确定
不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价、S是-2价
化合价升高 S -2→+4,失去6e-
化合价降低 Cu +2→ +1,得到2×1e-
· O 0→ -2,得到2×2e-
所以,1mol O2参加反应,转移电子数=6mol
n(O2)=33.6÷22.4=1.5mol
电子转移的数目=1.5×6=9mol
所以,33.6LO2参加反应时,电子转移数目为9mol
(按Cu是+1价、Fe是+3价计算,结果也一样 ,没有影响
实际情况中,Cu是+1价、Fe是+3价,二硫化铁亚铜 )不客气,谢谢好评
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