白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P
4O
6,空气充足时生成P
4O
10.
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P
4(白磷,s)+5O
2(g)═P
4O
10(s)△H
1=-2 983.2kJ•mol
-1P(红磷,s)+
O
2(g)═
P
4O
10(s)△H
2=-738.5kJ•mol
-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______.
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P
4(白磷,s)+3O
2(g)═P
4O
6(s)△H=-1 638kJ•mol
-1.在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P
4O
10与P
4O
6的物质的量之比为______,反应过程中放出的热量为______.
(3)已知白磷和PCl
3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ•mol
-1):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331.则反应P
4(白磷,s)+6Cl
2(g)═4PCl
3(s)的反应热△H=______.
(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol…①P(s,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol,…②根据盖斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-73...