ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见
第一题：ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见光发生爆炸,讲B和C两瓶气体混合后,瓶壁上出现红棕色的小液滴,由此可判断出ABCD四个集气瓶中的气体依次是什么?
第二题：下列反映中,氯元素全部被氧化的是：
A Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ B H2+Cl2→2HCl
C Cl2+H2O→HCl+HClO D 2NaCl→ 2Na+Cl2
人气：350 ℃ 时间：2019-08-19 12:37:58
解答
A和B混合后见光发生爆炸,可以确定分别是H2和Cl2其中一种
B和C两瓶气体混合瓶壁上出现红棕色的小液滴,是Cl2和HBr反应生成Br2
所以A是H2,B是Cl2,C是HBr,D是HCl
氯元素全部被氧化,化合价全部升高,所以选D,由-1价（NaCl）全部变成0价（Cl2）
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