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化学
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短周期元素E的氯化物ECl
n
的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2mol ECl
n
与足量的AgNO
3
溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是( )
A. E是一种非金属元素
B. 在ECl
n
中E与Cl之间形成共价键
C. E的一种常见氧化物为EO
D. E位于元素周期表的ⅥA族
人气:181 ℃ 时间:2020-02-20 16:11:01
解答
ECl
n
熔沸点较低,因而ECl
n
形成的晶体为分子晶体,0.2molECl
n
与足量的AgNO
3
溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀,根据氯原子守恒有:0.2mol×n=
57.4g
143.5g/mol
,即n=2,Al与氯气形成的分子晶体为AlCl
3
,故E元素是一种非金属元素,即E应为硫元素,
A.E为硫元素,属于非金属,故A正确;
B.E元素是一种非金属元素,为硫元素,非金属元素之间形成共价键,所以S与Cl之间形成共价键,故B正确;
C.E为硫元素,硫的一种氧化物为SO
2
,故C错误;
D.E为硫元素,处于第三周期第ⅥA族,故D正确.
故选C.
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