NH3.H2O是弱碱,部分电离.
NH4Cl是盐,全部电离NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那么初投料差不多而反应达平衡后也应该是一样的吧？错了NH4+水解是微弱的NH3.H2O电离是微弱的说白了我就一个地方不懂。 NH4+ +OH- ==(可逆) NH3.H2O投1mol反应物和投1mol生成物为什么会得到不同的结果？ 和我们高二前面所学的等效平衡不是相驳吗?这里OH-很少，当然结果不同啦为什么不同？能说明一下么谢谢了NH3.H2O部分电离，得到NH4+很少； NH4+部分水解，得到很少的NH3.H2O