体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )
A. 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B. 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
人气:193 ℃ 时间:2020-04-07 16:01:31
解答
n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,溶液中氢离子浓度相等,醋酸是弱酸,部分电离,醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度,
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
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