这是关于O元素本身的歧化反应,Na2O2中的O是-1价,产物中的O2为0价OH-为-2价,Na2O2本身即是氧化剂又是还原剂,氧化还原反应中,化合价有升必有降,得失电子守恒
判断电子转移方向的方法：得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂
失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂
还有什么不懂的吗?水提供反应的环境，水的还原性也没有过氧化钠强