由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
rt 要过程 好的加分
人气:310 ℃ 时间:2019-08-20 05:13:59
解答
负极反应式:Zn - 2e- = Zn2+
正极反应式:2H+ + 2e- = H2(气体)
所以每转移2mol电子负极消耗65g Zn同时产生1mol氢气
那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了0.4NA个电子
推荐
猜你喜欢
- 一个两位数个位和十位上的数对调后,新数比原数小54,则这个数十位与个位上的数字差是多少?
- she bought a knife from the shop with ____ to peel an apple.为什么用which而不用that
- 设函数f(x)=lg(1+2^x+4^x*a)/4,a∈R.如果不等式f(x)>(x-1)lg4在区间[1,3]上有解.求a的取值范围
- 定义在[-1,1]上的函数y=f(x)是减函数,且是奇函数,若f(a2-a-1)+f(4a-5)>0,求实数a的取值范围.
- 某导体接在4V的电源上,它的电阻是15欧,若接在6V的电源上,其电阻为几欧欧若电阻的电压为零,电阻为几欧
- 用英语翻译“关好门、窗,关掉灯”
- 高兴的近义词是什么?
- 9分之1+()个3分之1是9分之7,15分之8减去()个它的分数单位是3分之1