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Fe与H2SO4溶液由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应,
人气：325 ℃ 时间：2020-05-24 21:11:42
解答
稀硫酸中：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
浓硫酸中：2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3
将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（ ） A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
氧化还原反应Fe+S==加热==FeS,书上强调用干燥的试管当反应器皿,为什么要干燥?想不通~
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al（OH）3 D.Al
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