有机物A是由碳、氢、氧3种元素组成.
现取2.3gA与2.8L氧气（标准）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成的二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽（假设反映物没有剩余）.将反映生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸肥了2.7g.碱石灰胀了2.2g,请问2.3gA中所含氢、碳原子的物质的量各是多少?通过计算确定该有机物的分子式.
由此计算：
(CHO)n+O2————CO2+CO+H2O
2.3g 2.8L 2.2g X 2.7g
由前后质量守恒 X=2.3+2.8/22.4*32-2.2-2.7= 1.4g
即一氧化碳质量1.4g
碳、氢、氧三者物质的量之比为
(2.2/44+1.4/28)：(2.7/18)*2：(2.3-2.2*12/44-1.4*12/28-2.7*2/18)/16=2:6:1
想问下 水的摩尔为什么还要乘2