实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气若向反应后的剩余溶液中,加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐_化学解答

实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
若向反应后的剩余溶液中,加入足量的硝酸银溶液
,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量的浓度要过程
答案是12过程要一下

人气：350 ℃　时间：2019-10-19 17:09:39

解答

8.7g的MnO2物质的量为0.1mol
MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2mol
Ag+ + Cl- =AgCl↓
57.4g沉淀AgCl即0.4mol,所以消耗Cl-为0.4mol
所以原来溶液中总的CL-为0.6mol,即HCl物质的量为0.6mol
所以浓盐酸的物质的量的浓度为0.6mol÷0.05L=12mol/L