烧杯中盐酸的质量:50*14.6% = 7.3 g
A.镁铜质量相等,但镁反应放出氢气,不平衡
B.硝酸银一侧质量 50+4 = 54 g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(g) + H2O
100 73 44
8.4 7.3 x
7.3g HCl 可以与10g CaCO3 反应,HCl 过量,8.4gCaCO3 反应放出CO2:x = 44*8.4/100 = 3.7g
CaCO3一侧质量:50 + 8.4 - 3.7 = 54.7 g,不平衡
C.氧化镁一侧质量:50+4 = 54 g
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2(g) + H2O
84 73 44
8.4 7.3 y
7.3g HCl 可以与8.4g MgCO3 反应,放出CO2:y = 8.4*44/84 = 4.4 g
MgCO3一侧质量:50 + 8.4 - 4.4 = 54 g
平衡
D.1mol锌铁反应均放出1mol氢气,二者摩尔质量不同,18g锌铁的物质的量不同,放出的氢气质量也不同,不平衡D选项表示不太明白锌和铁的质量都一样，产生的氢气也都一样，为什么不平衡呢？- -求解D: Zn+ 2HCl = H2(g) + ZnCl26573 26.5 7.3 0.2Fe + 2HCl = H2(g) + FeCl2567325.6 7.3 0.2对不起，原来匆忙中没有考虑过量问题。 因为金属过量，相同量的盐酸反应产生相同量的氢气，结果是平衡。