将3.6g铁粉加入100ml硫酸铜中充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得固体3.4g 求速解
求参加反应的铁的质量
硫酸铜溶液钟物质的量浓度
人气:213 ℃ 时间:2019-09-03 09:30:48
解答
铁粉与铜离子发生置换反应,那么得到的固体肯定是大于3.6g的,因为只要有56g铁反应了,就会生成64g的铜,所以质量必然增加.你给的质量是减少的,肯定是错误的.哦对是我看错了 铁粉应该是3.0使用差量法就可以了。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu △m56 64-56x 3.4-3.0解得x=2.8,所以参加反应的铁的质量是2.8g。铁就有0.05mol,铁未完全反应,所以硫酸铜反应完了,那么硫酸铜就是0.05mol,所以硫酸铜的物质的量的浓度是0.05mol/0.1L=0.5mol/L。
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