常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是
A该溶质的溶质不可能是NaHCO3
C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、C中有个对有个错,
人气：200 ℃ 时间：2019-10-18 08:02:32
解答
常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于10^-7,说明水的电离受到抑制,应为加酸或加碱.如果大于10^-7,说明加入能水解的盐.故本题A正确,C错误.C项错误的原因就是溶质不可能是NH4Cl呗？是的
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