首先分析
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
（2x/3）*56+y*28/2+（2z/3）*27=13,即
（2x/3）*56+x*28/2+（2z/3）*27=13
x+z=0.5
联立解得：
x=y=0.12
z=0.38
混合物中：
Fe （2x/3）*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al （2z/3）*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%