请帮我解下列题,
也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:
Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气
2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气
现有一铁、硅、铝的混合物13克,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L 若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L 求原混合物中各组成分的质量.
人气:479 ℃ 时间:2020-08-27 12:02:51
解答
首先分析
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
(2x/3)*56+y*28/2+(2z/3)*27=13,即
(2x/3)*56+x*28/2+(2z/3)*27=13
x+z=0.5
联立解得:
x=y=0.12
z=0.38
混合物中:
Fe (2x/3)*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al (2z/3)*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%
推荐
- 若1.8克某金属投入到下列物质溶液中充分反应,放出2.24升氢气(标准状况),该金属是
- 1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是
- 1.现有一包alcl3,mgcl2白色粉末,为测定其含量,取6.47克溶于水,加入过量agno3溶液,过滤,洗涤,干燥后得沉淀质量为20.09克.求alcl3、mgcl2的质量百分含量
- 1.在标准状况下,2.2g CO2的体积是多少?
- 如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变.则钠和氧化汞
- 什么是决定物种的因素
- 只有零向量的模等于0吗?平行的单位向量相等 这句话对吗?
- 在人体细胞有丝分裂前期,可以看到的中心粒数目是
猜你喜欢