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化学
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有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克
人气：356 ℃ 时间：2019-08-19 14:46:46
解答
so4离子量为7.2克,则生成H2量为7.2/48=0.15克
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将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应
取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng,求生成氢气质量.
Al FeZnMg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气所需金属质量最小的是
在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品
等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应,消耗的金属按质量由大到小的顺序是
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