（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O₂

点燃  .

SO₂
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次实验生成SO₂的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO₂，故第三次实验生成SO₂的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．