由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO₂，每4molH消耗1molO₂，
所以对于1mol任意烃C_xH_y来说，当其充分燃烧时所消耗的O₂物质的量为（x+

y

4

）mol，
设烃的质量为mg，其中H的质量分数为w，则C的质量分数为（1-w）．
所以，n（H）=

mw

1

mol=mwmol，n（C）=

m(1−w)

12

mol
mg烃在O₂中完全燃烧，消耗O₂的物质的量为

m(1−w)

12

+

mw

4

=

m

12

+

2mw

12

=

m×(1+2w)

12

，
由此可知，当烃的质量（m）一定时，其完全燃烧的耗O₂量，取决于烃中含H的质量分数，w值越大，则耗O₂量也越大；
若w值相等，则耗O₂量也相等；
A、C₂H₂、C₆H₆的最简式都是CH，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O₂的物质的量相等，故A正确；
B、C₂H₂的最简式是CH，C₂H₄的最简式是CH₂，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O₂的物质的量不相等，故B错误；
C、C₂H₂的最简式是CH，C₂H₆的最简式是CH₃，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O₂的物质的量不相等，故C错误；
D、C₂H₄、C₄H₈的最简式都是CH₂，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O₂的物质的量相等，故D正确；
故选拔AD．