醋酸溶液中水的电离程度大、
盐酸是强酸,在水中电离程度比醋酸大,盐酸电离出的H+浓度大于醋酸电离出的H+浓度.由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应】,因此醋酸溶液中水的电离度小、可以认为盐酸电离出来的H+数量多，所以对水的电离的抑制程度更强吗？水的电离方程H2O---H++ OH-
如果溶液中氢离子或氢氧根离子浓度大，平衡向左移动，电离程度减小
盐酸是强酸，完全电离，电离出来的氢离子比醋酸的多得多。严重阻碍了水的电离