将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)
B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)
C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)
D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C(H+)
这里考虑水解问题,怎么判断大小关系呢,跟量还有关系吗
人气：467 ℃ 时间：2019-12-13 17:11:08
解答
看做0.2mol/lCH3COONa和0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LNaCl混合,醋酸根离子的水解小于醋酸的电离,故醋酸根离子的浓度大于氯离子,氯离子的浓度大于氢离子的浓度,醋酸是弱酸,电离的较少,所以醋酸的浓度比氢离子浓度大哪来的0.2啊等体积混合，浓度减半那不应该是0.3吗，怎么个减半醋酸钠和盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，醋酸钠的浓度减少了为什么醋酸根离子的水解小于醋酸的电离，故醋酸根离子的浓度大于氯离子有0.2M的醋酸根，醋酸根水解大于醋酸的电离就是说醋酸根水解成醋酸的量少，就是说0.2M的醋酸根只有少量水解成醋酸，要比0.05M的氯离子多
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