而提供电子的配体不一定要有孤对电子,σ络合物就是靠σ键的共用电子对进入中心原子的空轨道,让多个原子的电子云重叠成键（比如碳碳单键的共用电子对可以结合H+,像NH3结合H+形成NH4+一样,但H不和具体哪个碳相连,而是H、C、C三个原子共同形成化学键）,π络合物则同理为π键的共用电子对（比如乙烯可以提供2个电子）来提供电子.I2O5+H2O==2HIO3介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场，原外加电场（真空中）与最终介质中电场比值即为介电常数。就是说物质受电场作用的时候，带正电的部分会移向电场方向，带负电的部分会移向电场反向，从而出现一个新的内部电场(即感应电场)，此电场与外电场叠加得到总的电场强度，介电常数即总/外电场比值。KNO3+H2SO4===KHSO4+HNO3CH3COOH+H2SO4===[CH3CO2H2]+ +HSO4-（质子加在羰基的氧上，氧带正电荷）HSO3F+H2SO4===[H3SO4]++[FSO3]-HNO3+2H2SO4===[NO2]++[H3O]++ 2[HSO4]-酸性CH3COOH,HNO3
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