（1）设水垢中含碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
 x           y       0.88g

100

x

＝

111

y

=

44

0.88g

解之得 x=2g   y=2.22g
水垢中碳酸钙的质量分数=

2g

2.5g

×100%=80%
（2）由碳酸钙的质量可知氢氧化镁的质量是2.5g-2g=0.5g；
设反应生成的氯化镁质量是z
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O
 58             95
0.5g             z

58

0.5g

＝

95

z

z=0.82g
反应后所得溶液的质量=2.5g+20g-0.88g=21.62g，则溶液中氯化钙的质量分数为

2.22g

21.62g

×100%=10.3%；氯化镁的质量分数是

0.82g

21.62g

×100%=3.8%；
答：（1）水垢中碳酸钙的质量分数为80%，（2）反应后溶液中氯化钙、氯化镁的质量分数分别为10.3%、3.8%；