有机物A为饱和一元羧酸,B是A和饱和一元醇反应生成的酯,0.4mol的A、B混合物和过量的钠反应,在标准状况下生成3.36L气体.经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g·L~1【标准状况】.求:
【1】A、B的相对分子质量;
【2】A、B的结构简试;
人气:385 ℃ 时间:2020-05-26 06:08:32
解答
2.523g·L~1=2.523*22.4g/mol=56.5g/mol
由于乙酸的分子量为60,酯的分子量大于相应的酸,所以该酸A为甲酸
3.36/22.4=0.15mol
生成0.15mol氢气需要羧酸0.3mol
所以混合物中甲酸0.3mol,剩下0.1mol为酯,设酯分子量为x,则
(0.3*46+0.1*x)/0.4=56.5
记得x=88
HCOOR分子量为88,则R分子量为43,R为丙基-C3H7
所以(1)A的相对分子量为46,B为88
(2)A为HCOOH,B为HCOOCH2CH2CH3或者HCOOCH(CH3)22.523g·L~1=2.523*22.4g/mol=56.5g/mol这一部怎么搞的啊 这个能乘吗1L2.523g,22.4L就是56.5g,怎么不能g/mol你怎么不把这个换成L2.523g·L~1*22.4L/mol,明白没
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