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为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
人气:169 ℃ 时间:2019-08-19 02:53:47
解答
醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H+和碱完全反应完,而溶液中存在的HAc会为了满足解离平衡,而继续解离出H+和Ac-.所以PH小于7.
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( ) A.Va>10Vb B.Va=10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va
常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(
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