1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)
若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.
2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)
ΔGθ = 31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应 NH3 + H2O(可逆号)NH4阳离子 + OH阴离子 在 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),计算反应的 ΔGθ.
第三题打错了 求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应 CuBr2(s)(可逆号) CuBr(s) + 1/2 Br2(g) 达到平衡,T = 450K Br2 的压力 p1= 0.68kPa,T = 550K p2 = 68kPa,求:
1)这个反应的热力学标准数据(ΔHθ ΔGθ ΔSθ)
2)在 550K 向一个 2.24dm^3 的真空容器中引入 0.2mol CuBr2 固体,平衡时容器体积为多大时,CuBr2 才完全分解?
人气:328 ℃ 时间:2019-10-26 18:31:27
解答
1.根据理想气体方程:PV=nRT有:PV=(W/MW)RTP(MW)=(W/V)RTMW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW设 X% 的SO3(g)分解了;生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)那么,MW = (1-X%)80.06 + X% 64.06 + X/2% 32求...
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