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化学
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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是______.
人气:108 ℃ 时间:2019-08-22 13:43:23
解答
(1)设6.0g石灰石样品中CaCO
3
的质量为x.
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44
x 2.2g
100
44
=
x
2.2g
x=5.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
5.0g
6.0g
×100%=83.3%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
(2)要求盐酸溶液的质量,必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量,而溶质的质量可根据化学方程式计算出,还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可.
故答案为:稀盐酸的溶质质量分数
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