在盛有50g稀硫酸的烧杯中加入4g镁粉,充分反应后,镁粉有剩余,此时烧杯中物质的总质量为53.8g.1）反应中生成氢气的质量2）_化学解答

在盛有50g稀硫酸的烧杯中加入4g镁粉,充分反应后,镁粉有剩余,此时烧杯中物质的总质量为53.8g.
1）反应中生成氢气的质量
2）反应后所得溶液中溶质的质量
3) 反应后所得氢气的质量
第三个问反应后所得溶液的质量

人气：251 ℃　时间：2020-05-11 06:20:21

解答

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 2
X 50+4-53.8=0.2
X=2.4g
反应后所得溶液中溶质的质量=53.8-(4-2.4)=52.2g镁粉不完全反映啊氢气怎么回是54-53.8在盛有50g稀硫酸的烧杯中加入4g镁粉，则反应前的总质量=50+4，反应后，此时烧杯中物质的总质量为53.8g，少0.2克，即为放出的氢气的质量。恩这个知道了你算出的第二个问等于多少此时烧杯中物质的总质量为53.8g，剩余镁的质量=4-2.4=1.6克反应后所得溶液中溶质的质量=53.8-1.6=52.2g你求的是溶液的质量Mg + H2SO4 = MgSO4 + H21202y0.2X=12g反应后所得溶液中溶质的质量=12g