化学平衡中,根据勒夏特列理论,升高温度,平衡朝吸热方向移动.但是我认为,升高温度,为了减弱这种改变,应该降低温度,因此,放热使自身能量降低,所以应该朝放热方向移动.我知道这种观点是错的,但是,为什么?
人气：139 ℃ 时间：2019-12-29 14:21:32
解答
升高温度,为了减弱这种改变,应该降低温度,这里的升高的是环境的温度,为了减弱这种改变,也就是要降低环境的温度（从环境获取能量,使环境温度降低,因而向吸热反应方向进行）放热反应使体系能量降低,环境温度升高,不符合勒夏特列理论
推荐
- 高二化学 平衡
- 加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N
- 在恒温容积为1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4,升温至20度,至化学平衡：N2O4(g)==2NO2(g)（正反应为吸热反应）,从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量的变化正确的是
- 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g） 若开始只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入了2mol M和1mol N 的混合气体,达平衡时M的转化率为多少?
- 压强不变充氖气,和容积不变充氖气,那个对平衡移动有影响?
- time_____,we will visit some other interesting places
- The desk has two d_____ and there are some books in them. Your r_____is big and bright.
- 16. This is military _________, and no body is allowed to get in without permission.
猜你喜欢
