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化学
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有一定量的％12的氯化钾溶液,当蒸发掉120g水后,溶液的质量分数增大一倍时,则原溶液中的溶质质量为
A.24g
B.12g
C.28.8g
D.14.4g
人气：130 ℃ 时间：2019-08-17 22:01:43
解答
C
因为蒸发了120克水,质量分数增大一倍,所以现在还剩下120克溶液,也就是说原来溶液有240克,所以240*12%=28.8
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有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（ ） A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g
把一定质量的溶质的质量分数为12%的KCL溶液蒸发掉120g水后,溶液中溶质的质量分数提高了一倍,
向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后,溶质质量分数减小20%,则原溶液的质量为 求啊,
将100克质量分数为百分之10的氯化钾溶液浓缩至百分之20需要蒸发掉多少水
在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（ ） A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g
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