1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.
2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水,而氯水中的HCl是强酸,故实际溶液的pH不但不升高,反而会降低.
3.不过中学化学习题中遇到此类问题时,一般不考虑Cl2的溶解,故电解完成时,溶液的pH就为7(室温),即中性.