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化学
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0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH
2
.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物.求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置.
人气:110 ℃ 时间:2020-04-21 07:40:48
解答
n(H
2
)=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,
根据2H
+
得2e−
H
2
,
则生成0.3molH
2
共需0.6mol电子,
即0.2mol金属可失去0.6mol电子,
所以金属的化合价为+3价,
氧化物的化学式为R
2
O
3
,
M(R
2
O
3
)=
10.2g
0.1mol
=102g/mol,
所以M(R)=
102−3×16
2
=27,
为Al元素,在周期表第三周期ⅢA族.
答:R的相对原子质量为27,位于周期表第三周期ⅢA族.
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