在过氧化氢的分解过程中,二氧化锰充当催化剂,反应前后质量不会发生变化,而且二氧化锰难溶于水,所以,反应完后得到的滤渣是二氧化锰,及二氧化锰的质量为3g,根据反应
2H2O2 =2H2O + O2,可以知道烧杯中的剩余物质为水和二氧化锰,则水的质量为33.8-3=30.8g,在根据质量守恒定理可知道生成氧气的质量为34-30.8=3.2g,根据对应法则可计算出发生反应的双氧水的质量为6.8g,所以瓶内过氧化氢溶质的质量分数为6.8/34*100%=20%；
第二步为溶液的稀释计算问题,根据稀释前后溶质质量不变,假设取原溶液xg,可列下式：
x*20%=1000*3%,可得x=150g,则需要加水的量为1000-150=850g