dU=(Cp-nR)dT=CvdT,该式仅适用于理想气体,对于一定量理想气体等任意过程（不涉及化学反应）,该式恒成立,C正确.非理想气体Cp-nR没有物理意义.dU=(Cp-nR)dT不可能成立.AB立即排除.燃烧过程涉及分子内部能量变化,这部分...那dU=CvdT这个公式对实际气体适用吗？不适用，实际气体U=U(T,V)，全微分有两项，第二项不为零（仅当V不变时为零）。对于理想气体来说，只要ΔU为零，则ΔH就一定为零吗？对于理想气体来说，只要ΔH为零，则ΔU就一定为零吗？一定量（一定种类，即不存在化学反应）的理想气体内能与焓都仅是温度的函数，这是最基本内容。内能不变意味着温度不变，温度不变意味着焓不变。反之亦然。如果存在化学反应但反应已达平衡状态呢？其实是不是只要这堆理想气体的组成恒定就行？一旦改变条件，发生一个过程，平衡就可能破坏，就存在化学反应。建议先考虑基本的，热力学中只要有任何的概念模糊，必然导致错误。热力学难就难在这里。基本概念要千锤百炼，没有丝毫模棱两可，逻辑要清晰，严密，没有任何猜测成分。这是学好热力学的不二法门。