AgNO3与盐酸反应,而盐酸过量,则剩余的盐酸的浓度为
（0.02-0.018）×0.05÷0.1=1.0×10^(-3),此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L
根据Ksp的定义,Ksp（AgCl)=c（Ag+）×c（cl-）,带入数据,得到B答案此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L 请问这个是怎么计算的呢？题目给出的已知条件啊。另一方面，因为盐酸过量，所以一般认为AgNO3是完全反应，当一种物质完全反应时，我们认为的它的浓度≤1.6×10^(-7)mol/L