向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应向50mL0.018mol/L的AgN_化学解答

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp（AgCl)接近下列中的（）
A 1.8×10^(-10) B 1.6×10^(-10) C 3.2×10^(-10) D 2.6×10^(-14)

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解答

AgNO3与盐酸反应,而盐酸过量,则剩余的盐酸的浓度为
（0.02-0.018）×0.05÷0.1=1.0×10^(-3),此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L
根据Ksp的定义,Ksp（AgCl)=c（Ag+）×c（cl-）,带入数据,得到B答案此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L 请问这个是怎么计算的呢？题目给出的已知条件啊。另一方面，因为盐酸过量，所以一般认为AgNO3是完全反应，当一种物质完全反应时，我们认为的它的浓度≤1.6×10^(-7)mol/L