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化学
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为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
人气:399 ℃ 时间:2020-05-25 10:27:25
解答
第二个比较好理解吧?
生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量,与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供(大于零)或者放出(小于零)的能量,即反应的能量变化
键能是一个化学键被破坏时所需要吸收的能量,也是一个化学键形成时所放出的能量.
反应物的键能即破坏反应物中所有化学键形成一个个原子所需要吸收的能量,生成物的键能就是这些原子重新组合形成新化学键是所放出的能量,两者之差即反应需要外界提供(大于零)或放出(小于零)的能量
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△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的
△H是生成物能量减反应物的?还是相反?
热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同?
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?
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