在标准情况下,取甲乙丙各50.0mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到有关数据(假设反应前后溶液的体积不变)
合金质量/g 甲:2.55乙:3.85丙:4.59
气体体积/L 甲:2.8 乙:3.36丙:3.36
请回答——
1)求实验中盐酸的物质的量浓度
2)求原合金中镁与铝的物质的量之比
3)将甲反应后所得溶液稀释到100mL,取10mL加入足量0.5mol/L的硝酸银溶液,计算产生的沉淀的质量.
4)t1°C时,120克A的饱和溶液中含水克,若将此溶液稀释成浓度为5%,需加水 克.
人气:462 ℃ 时间:2019-12-01 10:01:04
解答
1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/24+3.06*3(1-X)/27=2*3.36/22.4X=0.84原合金中镁与铝的物质的量之比0.84/0.16=21/43)沉淀的质量:(2*3.36/...
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