在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_______中______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________
这道题目中的c(OH-)
电离平衡你要掌握两条规律
1.就是正负电荷守恒：即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
2.物料守恒
本题中,由于c(NH4+)=c(Cl-),则根据正负电荷守恒,
有c(H+) = c(OH-),即溶液中性.
c(OH-)不仅仅是NH3*H2O电离的,还有水电离的,NH4+水解的.最终溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据水的电离常数，得到c(OH-)是取10-7。这道题可不是单一的氨水求电离常数，是反映过后的混合溶液。所以不一样的。