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化学
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一质量为20克的黄铜样品[含铜 锌俩种元素],与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气,溶液的质量增加了多少克?
人气:434 ℃ 时间:2020-05-15 22:54:06
解答
铜锌样品中只有锌能够和稀硫酸发生反应,反应方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,从这个方程式可以看出,最后溶液增加的质量为参加反应的锌的质量减去生成的氢气的质量
而生成氢气的质量为0.18g,物质的量为0.09mol,由此可以知道参加反应的锌的物质的量为0.09mol,质量为0.09*65=5.85g
所以溶液增加的质量为5.85-0.18=5.67g
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下列事实中能说明氯的单质是双原子分子的是( )
氮气 氧气 二氧化碳 当全部液化后在升温,最先溢出的的气体是
硫与氧气反应,硫的化合价从 价变为 价,硫与铁反应,铁元素被 为 价,氯气与铁反应时,铁元素的化合价升高到 价,硫的氧化性比氧气或氯气 (强或弱)
几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系,见下表所列:
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关. 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液可能是( ) A.
3.4平方米等于多少平方分米,
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