下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:
[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]
B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.NH4+浓度相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液,NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]
人气：440 ℃ 时间：2019-11-20 06:23:46
解答
A.两溶液混合,所以体积一定,只需要比较它们的物质的量大小.Cl-和Na+完全电离且不参加反应,显然[cl-]>[na+].CH3COONa水解显碱性,但是水解毕竟是微弱的且是可逆反应.盐酸是强酸,两溶液混合显酸性.[H+]>[oH-] .显然Na+...
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