小明首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究.下面是他探究的过程,请他帮你添答补 [提出问题]为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?[猜想假设]①石灰水已经完全变质;②盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的HCl气.[实验探究] (1)石灰水变质原因可能是试剂瓶密封不严,变质过程发生反应的化学方程式是=_____________.(2)为探究实验所用石灰水是否变质,吸取少量于试管中,滴加酚酞试剂后,溶液变红色.说明猜想①__________.(3)为探究所得气体是否含HCl气,将其通入稀硝酸和硝酸混合液,发现有白色沉淀.反应的化学式是______________.【分析结论】①气体的确含有hcl,补救的方法最好是———————————————— ②所配盐酸浓度达————%,应将其稀释
人气:458 ℃ 时间:2020-05-01 02:50:06
解答
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
分析:用的石灰水为澄清的石灰水,所以变质的化学方程式应为两个,先发生:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变浑浊,继续发生
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2才能由浑浊变澄清;
(2)错误;
向石灰水中滴加酚酞试剂,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙,所以猜想错误;
(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化氢溶于得到盐酸,盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银,而氯化银不溶于水也不溶于酸;
分析结论:①通入饱和碳酸氢钠溶液中
②盐酸浓度13.02%
除去二氧化碳中的氯化氢气体,就要将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,因为碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而不与二氧化碳反应;
所配盐酸的浓度=(40mL*1.15g/cm^3*30%)/(40mL*1.15g/cm^3+60mL*1g/cm^3)*100%=13.02%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
推荐
- 实验室用密度为1.84cm3,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20% 的稀硫酸,需要用多少mL
- 实验室若用100ml 98%的浓盐酸(密度为1.84g/cm3) 配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)多少ml
- 小明同学在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸10mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行
- 用密度1.18g/mL溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的希盐酸.算浓盐酸的物质的量浓度
- 取密度为1.17g·mL-¹,质量分数为36.5%的浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓
- 蓝细菌与菠菜在细胞结构上最明显的区别是有无( ) A.核物质 B.核糖体 C.细胞壁 D.核膜
- 精馏,对于指定的分离任务存在最小回流比,其根源在于挟点,有没有什么方法越过挟点,以实现在小于最小回流比的情况下达到分离目的.
- 以下Visual Basic程序的功能是:计算表达式1+2+4+8+16+32+…+1024的值,并在文本框Text1中输出结果.为了实现这一功能,程序中划线处的表达式应更正为_____________.
猜你喜欢