1.核内中子数为N的R 2+(上标,也就是R离子）,质量数为A,则n克R的氧化物中所含质子的总物质的量是 （【D】 ）
(A) n/A *(A-N+6)mol (B) n/(n+16) * (A-N+10)mol
(C) (A-N+2)mol (D) n/(A+16) * (A-N+8)mol
ps:“*”代表乘号
【分析】
设该元素为M,其离子带2+电子,显+2价,所以氧化物为MO,其分子量为（A+16）
所以n克氧化物的物质的量为n/(A+16)
而1个M原子质量数为A,中子数为N,所以其中质子数为A-N,而1个氧原子中的质子数为8,所以1个MO分子中含A-N+8个质子
所以总的质子数：nn/(A+16) * (A-N+8)mol
2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的电子层结构相同的离子所形成的化合物是（【B】）
(A) MgBr2 (B) Na2S (C) PCl5 (D) KCl
【分析】
A中Br离子四层电子,与Ar电子层不同；
C中化合物里P不是离子形式存在的
D中Cl离子的电子层与Ar相同而K离子的电子层与Ne不同