通入饱和NaCl溶液.为什么啊？饱和食盐水是为了阻止氯气和水反应NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl ---> Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。 HCl ---> H+ + Cl- 但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应： Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。饱和NaCl所能溶的HCl肯定比纯水少,但Cl2中的HCl是杂质,含量不可能会多,所以用饱和NaCl溶液除HCl,主要是避免Cl2被溶解.(Cl2在饱和NaCl中的溶解度为纯水中的1/4)