反应达到平衡的意思是：正反应速率=逆反应速率,且反应物和产物一定同时存在!以O2为例,如果反应向右进行,O2是反应物不可能反应完,所以c(O2)>0；如果反应向左进行,O2为产物（原来0.1mol/L）,反应增加的浓度应该小于0.1mol/L（按照计量方程反应）,合计c(O2)<0.2mol/L.综合两者可得：0用同样的方法可以分析SO2和SO3.是说假设O2全部转化到右边，但转化回来小于0.1mol/L吗？既然都转到右边，那为什么左边还有0.1mol/L呢？不是！如果反应向左进行，O2为产物（原来有0.1mol/L，题目给的），因为向左进行就要生成O2，按照计量式生成的量最多不超过0.1mol/L，加上原来的0.1mol/L，最多不超过0.2mol/L。产物只会增加不会减少。为什么按照计量式生成的量最多不超过0.1mol/L化学反应一定是按照计量式物质前系数的比例进行的（客观规律）。向左进行时，每消耗2molSO3，就会生成1molO2，题目只给了0.2mol/LSO3，全部反应也只能生成0.1molO2，但是反应达到平衡就意味着不可能都反应完，即最多不超过0.1mol/L