13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液_化学解答

13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?

人气：156 ℃　时间：2019-10-23 06:22:50

解答

硫酸溶液的质量是m=ρV=1.3*100=130g设生成H2的质量为x,反应消耗H2SO4溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 163 213g y z xx=0.4gy=19.6gz=32.6g硫酸溶液的质量分数=19.6/130*100%=15.1%反应...