用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)
则1和2的氢离子浓度之比为?
人气:399 ℃ 时间:2020-04-01 18:45:00
解答
1 H2SO4过量,
n(H+)=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方mol
c1(H+)=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L
2 因为硫酸不足,说明NaOH过量
n(OH-)=10的-6次方mol
c(OH-)=10的-5次方mol/L
所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L
所以c1:c2=1:100000
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