没搞清楚定义吧,电离平衡常数是溶液中已电离的离子浓度之积与未电离分子浓度之间的比值,简单来说即K=c(A+)c(B-)/c(AB),即使K>1,由该式可见溶液中仍然存在未电离的分子,即c(AB)不等于0,因此该物质同样为弱电解质.因此弱电解质的电离平衡常数并不一定小于1,只是由于按定义式分子部分的数量级往往小于分母部分,使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了.
另外,PH为2的溶液,氢离子浓度就等于0.01mol/L,这两者是等价的.中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质,而完全电离的强酸强碱分母部分为0,因此电离平衡常数对其是没有意义的.